Pre udelenie zápočtu sa vyžaduje 100 %-ná aktívna účasť na cvičeniach v zmysle Študijného poriadku UVLF v Košiciach, písomný test z medzinárodného názvoslovia v priebehu semestra (≥ 60 %), test z výpočtov (min. 51 %), odovzdané protokoly zo všetkých praktických úloh (minimálne hodnotenie E) a úspešná zápočtová písomná práca (Kreditový systém BKaP/VšACh). Maximálne hodnotenie za praktické cvičenie je 10 %. Ďalších 20 % môže študent získať za zápočtovú písomnú prácu (10 % za medzinárodné názvoslovie a 10 % za výpočty). Ak získa za tieto 3 časti minimálne 15 % (žiadna časť nesmie byť hodnotená známkou FX), získa zápočet a môže absolvovať skúšku z predmetu (obsahová náplň vyplýva zo sylabu prednášok a cvičení). Skúška je rozdelená na dve časti. Za každú časť môže študent získať maximálne 35 % (spolu 70 %), minimálna hranica pre absolvovanie predmetu je 18 % za každú časť jednotlivo. Na celkové hodnotenie A je potrebné získať spolu najmenej 91 %, na hodnotenie B najmenej 81 %, na hodnotenie C najmenej 71 %, na hodnotenie D najmenej 61 %, na hodnotenie E najmenej 51 %. Kredity sa neudelia študentovi, ktorý získal spolu menej ako 51 %. V prípade opätovného zapísania predmetu budú študentovi za zápočet pridelené percentá, ktoré mal v deň udelenia zápočtu.

Na základe získaných poznatkov dokáže študent pochopiť základné chemické premeny, ktorým krmivá a potraviny podliehajú v priebehu spracovania a skladovania, posúdiť ich kvalitu a zdravotnú neškodnosť. Praktické cvičenia ho naučia správnym pracovným návykom, logickému mysleniu a samostatnosti v rozhodovaní.

Chemické zloženie živých systémov. Medzinárodné názvoslovie anorganických zlúčenín. Konfigurácia valenčnej vrstvy atómu vo vzťahu k chemickým väzbám. Chemické väzby vo vzťahu k štruktúre, vlastnostiam látok a ich biologickej funkcii. Význam iónovej, kovalentnej a koordinačnej väzby pre živý systém. Význam chelátov a organokovových zlúčenín. Chemické reakcie v biologickom systéme – termodynamické a kinetické aspekty. Acidobázická rovnováha vnútorného prostredia. Koloidné disperzné systémy, štruktúra a biologický význam koloidov. Biologicky a toxikologicky významné prvky a ich zlúčeniny.

Prednášky:

1. Úvod do štúdia chémie

Historický pohľad na význam chémie. Predmet štúdia chémie, vzťah chémie k iným vedným disciplínam. Základné pojmy. Fyzikálne a chemické vlastnosti látok (prvok, zlúčenina, zmes). Medzinárodné názvoslovie anorganických zlúčenín I.

2. Základné výpočty v chémii

Medzinárodné názvoslovie anorganických zlúčenín II. Zastúpenie prvkov v zlúčenine, vyjadrenie zloženia roztokov, vzájomný prepočet zloženia roztokov, zmiešavanie roztokov, riedenie.

3. Štruktúra hmoty - Chemická väzba I

Štruktúra atómu, vzťah elektrónovej konfigurácie atómu k vlastnostiam atómu. Druhy chemických väzieb. Iónová väzba, iónový polomer, polarizačný účinok iónov, iónové kryštály. Význam iónových zlúčenín pre živý organizmus.

4. Štruktúra hmoty - Chemická väzba II

Teórie kovalentnej väzby. Reaktivita a vlastnosti kovalentných zlúčenín vo vzťahu k energii, dĺžke a polarite kovalentnej väzby. Koordinačná väzba. Základné princípy názvoslovia jednoduchých koordinačných zlúčenín. Štruktúra koordinačných zlúčenín. Rozpustnosť a reaktivita koordinačných zlúčenín.

5. Štruktúra hmoty - Chemická väzba III

Cheláty, funkcia chelátov v živom systéme, organokovové zlúčeniny. Slabé medzimolekulové interakcie (Van der Waalsove sily, vodíková väzba). Vzťah štruktúry molekúl a ich biologickej funkcie.

6. Termodynamika chemických reakcií

Delenie chemických reakcií. Termodynamické aspekty chemických reakcií - vnútorná energia, entalpia, entropia, voľná energia. Uskutočniteľnosť chemických reakcií, reverzibilné a ireverzibilné deje. Využitie voľnej energie v živom systéme. Termochémia a termochemické zákony.

7. Kinetika chemických reakcií

Kinetické aspekty chemických reakcií – rýchlosť chemickej reakcie, poriadok a molekulovosť reakcií, polčas reakcie, reakčný mechanizmus. Katalýza. Chemická rovnováha, princíp pohyblivej rovnováhy.

8. Protolytické reakcie I

Teórie kyselín a zásad. Ionizácia kyselín a zásad, teória pH. Hydrolýza solí. Acidobázická rovnováha. Protolytické reakcie v živom organizme a ich význam.

9. Protolytické reakcie II - Tlmivé systémy

Teória tlmivých systémov. Henderson–Hasselbalchova rovnica. Kapacita tlmivých roztokov. Biologicky významné tlmivé systémy.

10. Ďalšie typy chemických reakcií

Redoxné reakcie, redoxný potenciál, Nernst - Petersova rovnica. Vylučovacie reakcie a súčin rozpustnosti. Reakcie vzniku a rozpadu komplexov. Význam týchto reakcií pre živý organizmus.

11. Anorganická chémia – systematická časť

Vodík, kyslík, voda, ozón, peroxidy. Biologicky a toxikologicky významné prvky a ich zlúčeniny.

12. Disperzné sústavy I

Delenie disperzných sústav. Charakteristika a vlastnosti pravých roztokov. Kvalitatívne

a kvantitatívne zloženie pravých roztokov.

13. Disperzné sústavy II

Koligatívne vlastnosti pravých roztokov. Koloidné disperzné systémy, štruktúra a biologický význam koloidov. Hrubodisperzné systémy – rovnováha na rozhraní fáz, biologický význam adsorpcie.

Praktické cvičenia:

1. Práca v chemickom laboratóriu

Pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, laboratórny poriadok.

Vybavenie chemického laboratória.

Spracovanie laboratórnych meraní, záznamy o laboratórnej práci.

Vstupný test.

2. Medzinárodné názvoslovie anorganických zlúčenín

Medzinárodné názvoslovie binárnych zlúčenín.

Medzinárodné názvoslovie kyselín a solí.

3. Stechiometrické výpočty I

Výpočty zastúpenia prvkov v zlúčenine.

4. Základné operácie v chemickom laboratóriu

Váženie, meranie objemov, zahrievanie, rozpúšťanie, chladenie.

- odmeriavanie objemu kvapalín

- kontrola presnosti pipetovania vážením

5. Základné výpočty v chémii - zloženie roztokov I

Hmotnostný zlomok (hmotnostné percento). Objemový zlomok (objemové percento).

- príprava percentuálnych roztokov

Test 1 (Medzinárodné názvoslovie)

6. Základné výpočty v chémii - zloženie roztokov II

Molárna koncentrácia.

Vzájomný prepočet molárnej koncentrácie a hmotnostného percenta.

- príprava molárnych roztokov

7. Základné výpočty v chémii - zmiešavanie roztokov I

Zmiešavanie percentuálnych roztokov látkové bilancie.

- príprava nasýteného roztoku

- riedenie kyselín

8. Základné výpočty v chémii - zmiešavanie roztokov II

Zmiešavanie molárnych roztokov. Riedenie roztokov.

- riedenie roztokov solí

9. Hustota roztokov I

Meranie hustoty a stanovenie hustoty roztokov.

- meranie hustoty hustomerom

Test 2 (Výpočty)

10. Hustota roztokov II

- stanovenie hustoty roztokov pyknometricky

- stanovenie hustoty kvapalín pyknometricky

11. Stechiometrické výpočty II

Výpočty z chemickej rovnice.

Názvoslovie komplexných zlúčenín

Zlúčeniny s komplexným katiónom, s komplexným aniónom, neutrálne komplexy.

12. Acidobázické vlastnosti roztokov

Disociácia kyselín, zásad a solí. pH roztokov.

Výpočet pH silných a slabých kyselín a zásad.

- príprava roztokov a meranie pH

13. Zápočtová písomná práca

Zápočet

1. Kohout, J., Melník, M.: Anorganická chémia 1. Bratislava: STU, 1997, 365 s. ISBN 80-227-0972-7.

2. Krätsmár-Šmogrovič, J.: Všeobecná a anorganická chémia. Martin: Osveta, 2007, 400 s. ISBN 978-80-8063-245-8.

3. Sobeková, A., Kostecká, Z., Heinová, D., Hrušková, T., Mártonová, M., Šimková, J., Bujdošová Z.: Pracovný zošit na praktické cvičenia z chémie a biochémie. Košice: UVLF, 2014, 246 s. ISBN 978-80-8077-412-7.

4. Žúrková, Ľ., Fischer, O., Pacák, J., Sopková, A., Staněk, Z.: Všeobecná chémia. Bratislava: SPN, 1985, 327 s. ISBN 67-034-85.

Priebežné hodnotenie:

Priebežnú kontrolu zabezpečuje vyučujúci pedagóg formou protokolov z praktických cvičení, testu z medzinárodného názvoslovia a testu z výpočtov.

Podmienky na absolvovanie predmetu:

Pre udelenie zápočtu sa vyžaduje 100 %-ná aktívna účasť na cvičeniach v zmysle Študijného poriadku UVLF v Košiciach, písomný test z medzinárodného názvoslovia v priebehu semestra (≥ 60 %), test z výpočtov (min. 51 %), odovzdané protokoly zo všetkých praktických úloh (minimálne hodnotenie E) a úspešná zápočtová písomná práca (Kreditový systém BKaP/VšACh). Maximálne hodnotenie za praktické cvičenie je 10 %. Ďalších 20 % môže študent získať za zápočtovú písomnú prácu (10 % za medzinárodné názvoslovie a 10 % za výpočty). Ak získa za tieto 3 časti minimálne 15 % (žiadna časť nesmie byť hodnotená známkou FX), získa zápočet a môže absolvovať skúšku z predmetu (obsahová náplň vyplýva zo sylabu prednášok a cvičení). Skúška je rozdelená na dve časti. Za každú časť môže študent získať maximálne 35 % (spolu 70 %), minimálna hranica pre absolvovanie predmetu je 18 % za každú časť jednotlivo. Na celkové hodnotenie A je potrebné získať spolu najmenej 91 %, na hodnotenie B najmenej 81 %, na hodnotenie C najmenej 71 %, na hodnotenie D najmenej 61 %, na hodnotenie E najmenej 51 %. Kredity sa neudelia študentovi, ktorý získal spolu menej ako 51 %. V prípade opätovného zapísania predmetu budú študentovi za zápočet pridelené percentá, ktoré mal v deň udelenia zápočtu.

Záverečné hodnotenie:

zápočet, skúška

žiadne